中和热的计算（中和热）

您好,今天小编胡舒来为大家解答以上的问题。中和热的计算，中和热相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、我想你应该是个高中化学教师吧 对于你的疑问 我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应。

2、但是这个反应过程是不包括溶解过程的，无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程。

3、(因为溶解总是先溶解再电离，然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得)也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量，而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程，所以我们也只能把它看作反应热的一部分一起称作中和热，这样一来弱电解质的中和热数值会明显小于强电解质，这也是你说的像HCN边反应边电离要吸收一部分热量。

4、如果说来中和热是没有固定值得。

5、这个高考题就是如此，第一个反应是弱酸参加的，反应的热效应包含了电离热，第二个没有包含。

6、因为电离热无法直接测量所以就用盖斯定律来计算了~希望对你又帮助 不明白的地方还可以追问交流 望采纳。

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