导读 今天小编苏苏来为大家解答以上的问题。原子形成共价键的数目等于气态原子的未成对的电子数，原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成...

今天小编苏苏来为大家解答以上的问题。原子形成共价键的数目等于气态原子的未成对的电子数，原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、对，也可能激发后形成杂化轨道，例如甲烷。

2、基态原子只有两个单个电子，但却形成了四个共价键；2、对（不过准确地说SO3中的S是sp2pd2杂化）3、错，失去的两个电子都来自于σ键。

3、所以不存在单电子的σ键4、错，这两个分都是都是非极性分子，键矩是相等的5、错。

4、H原子的1s轨道和F原子的2p轨道成键的，遵循能量相近原理6、对，它没有孤对电子。

5、所以价层电子构型与离子空间构型相同。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。