白磷和红磷的区别与联系（白磷和红磷的区别）

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1、磷的同素异形体主要有三种:白磷、红磷、黑磷。

2、 纯的白磷是无色透明的晶体，遇光即逐渐变为黄色，所以又叫黄磷。

3、黄磷在隔绝光和空气的情况下蒸馏，又可变成白色。

4、经测定，无论在溶液中或在蒸气状态下，白磷都以P4的分子形式存在。

5、 4个磷原子构成四面体，每一个磷原子用它的3个p轨道与另外3个磷原子的p轨道形成3个σ键，P4分子中磷原子之间的键角是60°。

6、P4分子是有张力的分子，这个张力使每一个 P-P键的键能降低，这说明了为什么白磷在常温下有很高的化学活动性。

7、 将白磷蒸气加热到800 ℃，P4开始分解为P2，这时的双原子分子结构(∶P≡P∶)跟氮分子相似。

8、 白磷在密闭容器里加热到260 ℃，就会逐渐转化为暗红色粉末。

9、常温时，在光的作用下，白磷也会发生上述转化，生成暗红色的变体，其中主要成分是紫磷。

10、紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。

11、紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。

12、 白磷或紫磷跟三溴化磷一起煮沸，都会生成红磷。

13、红磷是紫磷的无定形体。

14、 红磷的结构至今仍未弄清楚。

15、有人认为，红磷是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子。

16、 将白磷在1 210 MPa下加热，就得到黑磷。

17、黑磷呈铁灰色，具有金属光泽，能导电，密度为2.7 g/cm3，着火点是490 ℃，外形像石墨。

18、黑磷的化学活动性比紫磷差，通常难以发生化学反应。

19、 黑磷具有双层结构，每个磷原子有3个相邻的原子。

20、 许多元素的单质像磷那样会形成同素异形体。

21、形成同素异形体有下列三种方式:(1)组成分子的原子数目不同，如氧气(O2)和臭氧(O3);(2)晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨;(3)晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。

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