二氧化氯的电子式图（二氧化氯的电子式）

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1、【中文名称】二氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。

2、 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。

3、 【溶解情况】 溶于水，同时分解。

4、溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

5、 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。

6、 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。

7、 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

8、 2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。

9、那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

10、 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

11、因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。

12、目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。

13、 ⑴氯酸钠与浓盐酸反应法 目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O。

14、此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。

15、 ⑵亚氯酸钠与氯气反应法 我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。

16、化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑。

17、此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。

18、 ⑶草酸还原法 最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 =△= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。

19、此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。

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